Page 6 - To jest chemia 2 - podręcznik, zakres rozszerzony

Mapa pojęć – przypomnienie wiadomości

dla anionu dla cząsteczki dla kationu
1
1
1
hybrydyzacja Lp = σ + (n – m + a) Lp = σ + (n – m) Lp = σ + (n – m – a)
2
2
2
orbitali atomowych
liczba wolnych par liczba par
Lp = elektronowych atomu + elektronowych
centralnego wiązań typu σ
metoda Lp
VSEPR liczba przestrzenna

Lp = 2 Lp = 3 Lp = 4

2
3
hybrydyzacja sp hybrydyzacja sp hybrydyzacja sp
dygonalna (liniowa) trygonalna tetragonalna

schemat
hybrydyzacji
1 orbital s 1 orbital s 1 orbital s
i 1 orbital p i 2 orbitale p i 3 orbitale p

typ
cząsteczki AB 2 E 0 AB 3 E 0 AB 2 E 1 AB 4 E 0 AB 3 E 1 AB 2 E 2

figura
geometryczna

180°
120° 109,5°
geometria
cząsteczki
119° 107,5° 104,5°
cząsteczka trójkąt cząsteczka tetraedr, piramida cząsteczka
liniowa, np.: równoboczny, kątowa, np.: np.: trygonalna, kątowa (kształt
np.: np.: litery V), np.:
O C O – S H
O O O H C H N O
N H H H H H
O O H
Wyjaśnienia symboli:
σ – liczba wiązań typu σ w cząsteczce lub jonie, a – wartość bezwzględna ładunku jonu,
n – liczba elektronów walencyjnych atomu centralnego, A – atom centralny,
m – liczba elektronów konieczna do uzupełnienia dubletu B – ligandy,
lub oktetu przez wszystkie atomy ligandów, E – wolne pary elektronowe atomu centralnego.
6